Question

Para a determinação da pureza de um cabonato de sódio decahidratado( Na2CO3.10H2O) dissolvem-se 25 g deste sal em água. A seguir trata-se a solução obtida com excesso de solução de cloreto de bário (BaCl2) ,obtendo-se 15 g de carbonato de bário (BaCO3). Calcule a % de pureza do carbonato de sódio decahidratado.

Na2CO3 + BaCl2 ⇒ BaCO3 + NaCl

resp: 87,1%

Answer 1

Olá!

Primeiro devemos balancear a equação:

Na₂CO₃(s) + BaCl₂(aq) ⇒ BaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

Podemos ver pela equação que 1 mol de Na₂CO₃ forma 1 mol de BaCO₃. Agora precisamos calcular suas  massas molares:

Na₂CO₃ : 2x 23 + 12 + 3x16 = 106 g/mol

BaCO₃ : 137 + 12 + 3x16 = 197 g/mol

H₂O: 2x1 + 16 = 18 g/mol

Com essas informações podemos calcular quantos mol de carbonato de bário são 15 g:

1 mol --------- 197 g

x mol ---------- 15 g

x= 15/197      

x= 0,076  mol de carbonato de Bário foram obtidos.

Como visto a reação é de 1:1, portanto originalmente deveriam ter 0,076 mol de carbonato de sódio e mais 10 vezes isso de água (para cada 1 mol de carbonato de sódio são 10 mol de água):

(106 g x 0,076mol) + (18g x 0,76mol) = 21,74 g de carbonato de sódio decahidratado na amostra.

Para obter a porcentagem:

25g ------- 100%

21,7g --------- x

x = 86,8 % de pureza.

Espero ter ajudado!