Para a confecção de um anel de ouro, um artesão precisa ter 10 g de ouro derretido. Inicialmente, o artesão possui uma pepita, com exatamente a massa necessária, que se encontra a uma temperatura de 20°C. Sabendo que o calor específico do ouro é de 0,032 cal/g°C, qual a quantidade de calor necessária para que essa pepita alcance a temperatura de fusão (1064°C)?
Soluções para a tarefa
Resposta:
334,08 cal
Explicação:
Q = m.c.t
Q = 10.0,032.(1064-20)
Q = 334,08 cal
A quantidade de calor necessária para que essa pepita alcance a temperatura de fusão é 334,08 cal.
Agora, vamos entender o porquê dessa resposta.
O enunciado nos diz que, para a confecção de um anel de ouro, um artesão precisa ter 10 gramas de ouro derretido. Além disso, também nos é informado que, inicialmente, esse artesão possui uma pepita com a massa necessária, mas que se encontra a uma temperatura de 20ºC.
Portanto, precisaremos descobrir qual a quantidade de calor (em cal) necessária para que essa pepita alcance a temperatura de fusão (1064ºC).
Para encontrar a quantidade de calor, deveremos usar a fórmula Q = m . c . ΔT, onde:
- Q = o que queremos descobrir
- m = 10 g
- c = 0,032 cal/gºC
- ΔT = 1064 - 20 (variação de temperatura)
Substituindo:
- Q = 10 x 0,032 x (1064 - 20)
- Q = 0,32 x 1044
- Q = 334,08 cal
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