Question

Para a compreensão do desvio de comportamento de um gás, van der Waals adicionamos dois termos à equação do gás ideal: um para corrigir o volume das moléculas e o outro para corrigir as atrações intermoleculares. Partindo do princípio de van der Waals para os comportamentos reais de gases, é correto afirmar que: *
20 pontos
a)As constantes de van der Waals (a e b) são diferentes para cada gás;
b)Os valores das constantes de van der Waals (a e b) aumentam com o aumento da massa molecular e da complexidade de sua estrutura;
c)Na compreensão de van der Waals, as moléculas maiores e mais massivas, não apenas têm volumes maiores como também tendem a ter forças atrativas intermoleculares mais fortes;
d)Na determinação da pressão de um gás, usando a equação de van der Waals, o valor calculado será sempre menor do que utilizando a equação de um gás ideal, isso acontece porque existe a interação intermolecular que é considerada;
e)Todas as alternativas estão corretas

Answer 1

Resposta:

Opção e

Explicação:

a) Verdadeiro- As constantes a e b que representam, respectivamente, a "força intermolecular" e a "forma e o volume da molécula" irão variar de acordo com cada gás. Por exemplo:

Gás     a (litro2•atm/mol2) b (litro/mol)

He       0,03412                 0,02370

N2       1,390                         0,03913

b) Verdadeiro- Com o aumento do volume molecular, a constante b também sofre um aumento. O aumento da molécula também aumenta as possibilidades de interação entre as moléculas devido a maior superfície de contato, o que acarreta num aumento da constante a. Veja o exemplo acima.

c) Verdadeiro- Durante a compreensão, as moléculas maiores tendem a interagir entre si, fazendo com que o volume ocupado seja maior do que o previsto para os gases ideais. O maior volume das moléculas aumenta a possibilidade de interação e os tipos de forças que se podem estabelecer com as outras moléculas.

d) Verdadeiro- A interação intermolecular faz com que a energia cinética do sistema seja menor do que a prevista pelos gases ideais, impactando diretamente sobre a pressão.

e) Correto, todas as alternativas estão certas.