Question

Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:

Answer 1

Dados

MM(C): 12u = 12 g/mol ==> Mol= 12 g

MM(O2): 2*16= 32u= 32 g/mol

Volume molar(CNTP): 22,4 L

M(carvão): 1500 kg  (lembre que carvão é carbono impuro)

- cálculo da massa pura de carvão na mistura

1500 kg  ------   100 %

  x   -------------    80%

x= 1500 kg * 80 % ÷ 100%

x= 1200 kg ==> 1200000 g = 1,2*10^6 g

- reação que ocorre

C + O2 --> CO2

- pela estequiometria vemos que 1 mol de carbono reage com 1 mol de oxigênio e sabendo que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

1 mol(C)  reage com  1 mol(O2)

Regra de três

12 g(C)  ------------  22,4 l(O2)

1,2*10^6 g(C)  ---     x

x= 22,4 L * 1,2*10^6 ÷ 12

x= 2,24 *10^8 L  ou 224000000 L