Question

Para a célula voltaica Zn-Cu2+, tem-se: Zn(s) + Cu2+(aq, 1M)  Zn2+ (aq, 1M) + Cu(s) E°cel= 1,10V
Sabendo-se que o potencial-padrão de redução de Zn2+ é -0,76V, calcule o Eo

red para a redução de Cu2+

a Cu(s): Cu2+(aq, 1M) + 2e-  Cu(s).

Answer 1

Resposta:

ΔE da pilha = E° red maior -  E°red menor como o Zinco oxida ele tem o menor  E° de red logo temos que:

1,10=  E° red Cu - E° red Zn

1,10= E°red Cu- (0,76V) logo

E°red Cu= 1,10-0,76= +0,34V

Explicação: