Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio e ácido sulfúrico.
Esses compostos reagem conforme a seguinte equação:
x KI + O3 + H2SO4 → y I2 + H2O + K2SO4
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos
seguintes valores:
(A) 2 e 1
(B) 4 e 2
(C) 6 e 3
(D) 8 e 4
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:6KI+O3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
Alternativa: "C"
Você encontra esses valores fazendo uma simples conta de Redox utilizando P.O.R e G.R.O
C) 6 e 3
As reações químicas são escritas por meio de equações químicas. Para que uma reação aconteça, é necessário ter produtos e reagentes na quantidade certa. Para isso, usamos o balanceamento. É uma técnica para saber ao certo a proporção de cada substância na reação.
O balanceamento pode ser feito pelo método de tentativa.
x KI + O3 + H2SO4 → y I2 + H2O + K2SO4
Nesse caso eu comecei observando o K
Como tem 2 K em K2SO4, na primeira equação deve ter 2K para formar essa substância
2 KI + O3 + H2SO4 → y I2 + H2O + K2SO4
Depois, o que sobra do I no KI, forma o I2, então se tem 2 I como reagente e o produto I2 precisa de 2 I, ele forma 1 I2
2 KI + O3 + H2SO4 → 1 I2 + H2O + K2SO4
Pensando assim, se tiver 1 H2SO4, o SO4 vai para o K2SO4 e o H2, para a H2O.
Porém, se utilizar 1 O3, 1 vai para a H2O e sobram 2.
Por isso, para usar 3 átomos de oxigênio, precisamos multiplicar os números achados anteriormente por 3.
Ou seja, a equação balanceada é:
6 KI + 1 O3 + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 3 K2SO4
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