Question

Para a análise de Mg(OH)2 em determinado leite de Magnésio foram pesadas 0,150g da amostra e postas para reagir em elermeyer com 10,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. O excesso de HCl foi titulado com 6,2 mL de NaOH 0,1 mol/L até neutralizar. Qual a porcentagem de Mg (OH)2 na amostra de Leite de Magnésio? Dado: peso molecular de Mg(OH)2 =58 g/mol.​

Answer 1

Resposta:

7,35%

Explicação:

"0,150g da amostra é posta para reagir em erlenmeyer com 10,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. O excesso de HCl".

Deve-se calcular a quantidade HCl que reagiu com 0,150g da amostra. Como    M = n/v    e  as informações sobre o HCl são: M = 0,1 mol/L   e V = 10mL = 0,01L

Substituindo em M = n/V  :

0,1mol/L = n/0,01L

n.L = 0,1mol . 0,01L

n= 0,1mol . 0,01L /L                        ;    n = 0,001mol de HCl

MAS havia: " O excesso de HCl foi titulado com 6,2 mL de NaOH 0,1 mol/L até neutralizar"

para o NaOH:

V=6,2mL = 0,0062L    e      M= 0,1mol/L

essa fórmula deve ser utilizada:   M = n/v  .  Substituindo os dados fornecidos pelo enunciado:

0,1mol/L = n/0,0062L

n.L = 0,1mol . 0,0062L

n= 0,1mol . 0,0062L /L

n=  0,00062mol  de NaOH

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico:

1 NaOH + 1 HCl → 1NaCl + 1 H2O

como na reação 1 mol de NaOH reagem com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,00062 mol de NaOH, temos também 0,00062 mol de HCl!  

Podemos afirmar que o excesso de HCl foi de 0,00062 mol !!

Como existia o excesso, deve-se pegar a quantidade que foi colocada para reagir com os 0,150g (0,001mol) inicialmente e diminuir do excesso que foi de 0,00062mol para que assim saiba de fato quanto que reagiu com a amostra de 0,150g!!!

0,001 mol - 0,00062mol = 0,00038 mol de HCl!!!

A reação entre Mg(OH)2 e HCl é:

1 Mg(OH)2 +  2 HCl  →  1 MgCl2  + 2H2O

logo 1 mol de Mg(OH)2      -------   2 mols de HCl

z                                           -------    0,00038 mol de HCl

fazendo regra de três:

z . 2 mols = 1 mol . 0,00038 mol

z = 1 mol . 0,00038 mol/ 2mols

z = 0,00019 mol de Mg(OH)2

Peso molecular do Mg(OH)2 =58 g/mol. Então:

1 mol de Mg(OH)2               -----    58g

0,00019 mol de Mg(OH)2    -----     y

y . 1mol = 0,00076 mol . 58g

y = 0,01102 g de Mg(OH)2

mas a amostra não era de 0,150g?

0,150g     ----   100%  

0,01102g ----   w

w . 0,150g = 100% . 0,01102g

w  = 100% . 0,01102g/ 0,150g

w = 7,35% (aproximadamente) de Mg(OH)2