Para a análise de Mg(OH)2 em determinado leite de Magnésio foram pesadas 0,150g da amostra e postas para reagir em elermeyer com 10,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. O excesso de HCl foi titulado com 6,2 mL de NaOH 0,1 mol/L até neutralizar. Qual a porcentagem de Mg (OH)2 na amostra de Leite de Magnésio? Dado: peso molecular de Mg(OH)2 =58 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
7,35%
Explicação:
"0,150g da amostra é posta para reagir em erlenmeyer com 10,00 mL de solução de HCl 0,1 mol/L. O excesso de HCl".
Deve-se calcular a quantidade HCl que reagiu com 0,150g da amostra. Como M = n/v e as informações sobre o HCl são: M = 0,1 mol/L e V = 10mL = 0,01L
Substituindo em M = n/V :
0,1mol/L = n/0,01L
n.L = 0,1mol . 0,01L
n= 0,1mol . 0,01L /L ; n = 0,001mol de HCl
MAS havia: " O excesso de HCl foi titulado com 6,2 mL de NaOH 0,1 mol/L até neutralizar"
para o NaOH:
V=6,2mL = 0,0062L e M= 0,1mol/L
essa fórmula deve ser utilizada: M = n/v . Substituindo os dados fornecidos pelo enunciado:
0,1mol/L = n/0,0062L
n.L = 0,1mol . 0,0062L
n= 0,1mol . 0,0062L /L
n= 0,00062mol de NaOH
Reação entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico:
1 NaOH + 1 HCl → 1NaCl + 1 H2O
como na reação 1 mol de NaOH reagem com 1 mol de HCl, logo se você encontrou ali em cima 0,00062 mol de NaOH, temos também 0,00062 mol de HCl!
Podemos afirmar que o excesso de HCl foi de 0,00062 mol !!
Como existia o excesso, deve-se pegar a quantidade que foi colocada para reagir com os 0,150g (0,001mol) inicialmente e diminuir do excesso que foi de 0,00062mol para que assim saiba de fato quanto que reagiu com a amostra de 0,150g!!!
0,001 mol - 0,00062mol = 0,00038 mol de HCl!!!
A reação entre Mg(OH)2 e HCl é:
1 Mg(OH)2 + 2 HCl → 1 MgCl2 + 2H2O
logo 1 mol de Mg(OH)2 ------- 2 mols de HCl
z ------- 0,00038 mol de HCl
fazendo regra de três:
z . 2 mols = 1 mol . 0,00038 mol
z = 1 mol . 0,00038 mol/ 2mols
z = 0,00019 mol de Mg(OH)2
Peso molecular do Mg(OH)2 =58 g/mol. Então:
1 mol de Mg(OH)2 ----- 58g
0,00019 mol de Mg(OH)2 ----- y
y . 1mol = 0,00076 mol . 58g
y = 0,01102 g de Mg(OH)2
mas a amostra não era de 0,150g?
0,150g ---- 100%
0,01102g ---- w
w . 0,150g = 100% . 0,01102g
w = 100% . 0,01102g/ 0,150g
w = 7,35% (aproximadamente) de Mg(OH)2