Question

Para 5 mol de N2, e 10 mol de H2, indique qual é
reagente limitante e qual é o reagente em excesso.​

Answer 1

Primeiramente, você deve montar a equação dessa reação e balanceá-la:

                                   N₂ + 3 H₂  ⇒  2 NH₃

Agora veja que a a proporção entre  hidrogênio e nitrogênio é de 1 para 3. Ou seja, a cada 1 mol de nitrogênio precisamos de 3 de hidrogênio. Agora, seguindo essa lógica teremos que:

Se:           1 mol de N₂ está para  3 mol de H₂

Então:     5 mol de N₂ está para 15 mol de H₂

Dessa forma, conclui-se que para reagir com 5 mol de N₂ seria preciso ter 15 mols de H₂, porém como foi dado apenas 10 mols é possível concluir que o reagente limitante é o hidrogênio (H₂) e o reagente em excesso é o N₂.

Para descobrir quantos mols de N₂ é necessário para reagir com os 10 mols de H₂, basta fazer a seguinte regra de três:

Se:                          1 mol de N₂ ------------------------ 3 mol de H₂

Então:                     x mol de N₂ ----------------------- 10 mol de H₂

Multiplicando cruzado:

                                    3 . x = 10

                                         x = 10/3

                                         x = 3,333 mols de N₂.

Assim, temos que sobram: 5 - 3,333 = 1,667 de N₂ sem reagir (excesso).