P1V1 = P2V2 ou C1V1= C2V2 não dão este resultado quando usamos regra de três. Por quê?
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Olá!
Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. A partir da relação entre estas variáveis surgiu chamada Lei dos Gases Ideais. Sendo gás ideal um modelo de comportamento, aplicado a grande maioria dos gases.
A relação dos gases ideias é a seguinte:
P.V=n.R.T
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura.
Um gás é chamado de ideal quando obedece a tais leis.
As relações citadas na pergunta são derivadas da lei dos gases ideais.
1º) Transformação Isotérmica: quando a temperatura permanece constante
P1V1 = P2V2
2º) Transformação Isobárica: Quando a pressão permanece constante.
V1 / T1 = V2 / T2
3º) Transformação Isométrica: Quando o volume permanece constante.
p1 / T1 = p2 / T2
Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. A partir da relação entre estas variáveis surgiu chamada Lei dos Gases Ideais. Sendo gás ideal um modelo de comportamento, aplicado a grande maioria dos gases.
A relação dos gases ideias é a seguinte:
P.V=n.R.T
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura.
Um gás é chamado de ideal quando obedece a tais leis.
As relações citadas na pergunta são derivadas da lei dos gases ideais.
1º) Transformação Isotérmica: quando a temperatura permanece constante
P1V1 = P2V2
2º) Transformação Isobárica: Quando a pressão permanece constante.
V1 / T1 = V2 / T2
3º) Transformação Isométrica: Quando o volume permanece constante.
p1 / T1 = p2 / T2
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