Question

P Uma panela de pressão com volume interno de 3,0 litros e contendo 1,5 litro de água é levada ao fogo. No equilíbrio térmico, a quantidade de vapor de água que preenche o espaço restante é de 0,3 mol. A válvula de segurança da panela vem ajustada para que a pressão interna não ultrapasse 4,1 atm. Considerando o vapor de água como um gás ideal e desprezando o pequeno volume de água que se transformou em vapor, calcule a temperatura, em kelvin, atingida dentro da panela. (R = 0,082 atm.l/k.mol)
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Answer 1

Resposta:

Oi,

Usamos a equação do gás ideal.

Explicação:

PV = n · R · T

(4,1 atm) (3,0L) = (0,3 mol) · (0,082 atm · L / K · mol) · T

T = (4,1 atm) (3,0L) / (0,3 mol) · (0,082 atm · L / K · mol)

T = (12,3 atm · L) / (0,0246 atm · L)

T = 500 K