Question

Óxido de chumbo reage com amônia como segue:
PbO (s) + NH3 (g) -------> Pb (s) + N2 (g) + H2O (l)

a) Quantos gramas de NH3 são consumidos na reação de 75g de PbO?

b) Se 56,4g de Pb (s) são produzidos nesta reação, quantos gramas de nitrogênio
são também formados?
c) Quantos mols de N2 (g) são produzidos quando 8,47 x 101kg de PbO (s) são
consumidos?
d) Quantos gramas de Pb (s) são feitos quando 3,28g de N2 (g) são formados?

Answer 1

Resposta:

Cálculos abaixo !!

Explicação:

Olá !!

Temos da seguinte forma:

Equação balanceada

3 Pb(s) + 2 NH3 (g) —- 3 Pb(s) + N2(s) + 3 H2O(l)

Questão A

Nossa relação é PbO e NH3 vamos achar suas massas molares.

PbO = 223g/mol

Pb = 207g

O = 16g

1 . 207g = 207g

1 . 16g = 16g

NH3 = 17g/mol

N = 14g

H = 1g

1 . 14g = 14g

3 . 1g = 3g

Cálculo

3 . 223g de PbO —- 2 . 17g de NH3

75g de PbO —- x

X = 3,81g de NH3

Questão B

Nossa relação é chumbo e Nitrogênio

Pb = 207g/mol

N2 = 28g/mol

N = 14g

2 . 14g = 28g/mol

Cálculo

3 . 207g de NH3 —- 28g de N2

56,4g de NH3 —- Y

Y = 2,5429g de N2

Questão C

Nossa relação é massa do PbO e mols de N2, antes de iniciar o cálculo vamos tirar a notação cinética em seguida passando pra gramas, para isso vamos multiplicar por 1000.

8,47 . 10(1) = 84,7Kg

Kg para Gramas

84,7 . 1000 = 84700g

3 . 227g de PbO —- 1 mol de N2

84700g de PbO —- Z

Z = 124,37 mol de N2

Questão D

Nossa relação é Pb e N2, massa e massa.

28g de N2 —- 3 . 227g de PbO

3,28g de N2 —- A

A = 79,77g de PbO