Osmose é a difusão do solvente através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. A pressão osmótica (p) dedeter-minada solução é a pressão externa à qual essa solução deve ser submetida para garantir o equilíbrio osmótico com o solvente puro. A osmose é uma propriedade coligativa, ou seja, depende somente do número de partículas dispersas em solução, e não da natureza do soluto. Foram preparadas as seguintes soluções aquosas: Solução I – NaCl(aq) 0,01 mol/L Solução II – C12H22O11(aq) 0,01 mol/L. Solução III – MgCl2(aq) 0,01 mol/L. Considerando a natureza dessas soluções, defina o que podemos concluir a respeito de suas pressões osmóticas e justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Solução 1 - HCl(aq) 0,01 mol/L;
Solução 2 - H3CCOOH(aq) 0,01 mol/L;
Solução 3 - C12H23O11 (aq) 0,01 mol/L;
Solução 4 - MgCl2‚(aq) 0,01 mol/L.
Considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se concluir a respeito de suas pressões osmóticas que
a) 3 < 1 = 2 < 4
b) 4 < 3 < 2 < 1
c) 2 = 3 < 4 = 1
d) 1 = 2 = 3 < 4
e) 3 < 2 < 1 < 4
concentração mol/L
constante dos gases
temperatura
fator Van't Hoff
No caso não foi dado as constantes então temos que trabalhar com o produto . Quanto maior esse produto maior é a pressão osmótica (diretamente proporcional). Vamos fazer as reações de "quebra" das moléculas:
Solução 1:
Ácido forte (se ioniza praticamente todo):
Solução 2:
Ácido forte (não é ionizado totalmente):
Solução 3:
A glicose é uma composto molecular logo ela não se "quebra" em partículas.
Solução 4: Você errou na escrita do composto:
Portanto,
. Letra E
Explicação:
espero que tem ajudado