Question

(OSEC-SP) Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 30 m3, que a temperatura era mantida a 20oC para a pressão ser de 2 atm e que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 m3 mantido a 293 K. Ao passar do carro-tanque para o reservatório, o gás sofreu uma transformação........e a pressão do reservatório era.............. As lacunas são completamente preenchidas, respectivamente, com os dados:

a) isotérmica, 1,2 atm.

b) isométrica, 117 atm.

c) isobárica, 2 atm.

d) isocórica, 2 atm.

e) isovolumétrica, 1,2 atm.

Answer 1

Olá, Johnvictor54.

Sabemos que o gás estava inicialmente a uma temperatura de 20°C no carro-tanque e foi transferido para um reservatório onde foi mantido à 293 K. Sabemos que:

$T(K)\ =\ T(\textdegree C)\ +\ 273$

Portanto, temperatura que o gás estava no carro-tanque, na escala Kelvin, é:

$T(K)\ =\ T(\textdegree C)\ +\ 273\ =\ 20\ +\ 273\ =\ 293\ K$

Se no carro-tanque o gás estava armazenado a 293 K e no reservatório ele foi mantido a 293 K, a transformação ocorreu em temperatura constante, portanto foi uma transformação foi isotérmica.

Sabendo que a transformação foi isotérmica, podemos encontrar a pressão do gás no reservatório pela equação:

$P_{1}V_{1}\ =\ P_{2}V_{2}$

Temos que P₁ = 2 atm, V₁ = 30 m³ e V₂ = 50 m³, portanto, teremos:

$P_{2} = \frac{P_{1}V{1}}{V_{2}} = \frac{2\ atm\ *\ 30\ m^{3}}{50\ m^{3}} = 1,2\ atm$

A pressão do gás no reservatório é de 1,2 atm.

Resposta correta: alternativa A.

Espero ter ajudado.