Question

Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada.
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Quantos mols de O, reagem com 4 mol de Fe(s)?
a) 1,5
b) 2,0
c) 2,5
d) 3,0
e) 3,5​

Answer 1

Resposta:

Letra d: 3 mol

Explicação:

Primeiramente temos que balancear a equação. Então ficará:

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

Agora fazemos a regra de três:

4Fe --- 3O2

       X

4Fe --- x

4. x = 4. 3

   x = 12 /4

   x= 3 mol

Espero ter ajudado! \o/

Answer 2

Na formação do Fe2O3, 3 mols de O2 reagirão com 4 mols de Fe(s), como indica a alternativa d).

Reação de formação do Fe2SO3

Primeiramente, é necessário balancear essa equação, deixando-a com a mesma quantidade de matéria de todos os elementos antes e após a a seta. A equação balanceada é dada por:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Como a equação balanceada estabelece os menores coeficientes possíveis para que a reação aconteça, nesse caso, não é necessário nenhum cálculo adicional, já que 4 é o menor coeficiente do ferro e, nessa condição, 3 mols de O2 reagem com ele.

Aprenda mais sobre balanceamento de equações em: https://brainly.com.br/tarefa/1405795

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