Question

(Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por

hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%.

A massa de sal obtida nesta reação é de:

(Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31)

a) 14,76 g

b) 16,40 g

c) 164,00 g

d) 9,80 g

e) 10,80 g

Answer 1

Se a reação é uma reação de neutralização de ácido fosfórico com hidróxido de sódio então obedece a seguinte equação: 

H3PO4 + 3 NaOH ---> Na3PO4 + 3 H2O 

Depois de calcular as massas molares a partir dessa equação posso estabelecer a seguinte proporção: 

1 mol de H3PO4 reage com 3 mols de NaOH produzindo 1 mol de Na3PO4 (fosfato de sódio) + água 
fazendo a mesma proporção agora em massa: 
98 g de H3PO4 reagem com 3 X 40 g de NaOH produzindo 164 g de Na3PO4 e 3 X 18 g de H2O 

mas o que me interessa realmente em relacionar é apenas as massas de ácido fosfórico e do fosfato de sódio: 

98 g ------------ 164 g 
9,8 g ----------- x 

x = 16,4 g de fosfato de sódio 

Essa seria a massa esperada se todo o ácido e toda a base reagissem, mas como está no enunciado apenas 90% disso foi obtido (esse foi o rendimento), então calkculando a massa efetivamente produzida: 

16,4 X 90% = 14,76g de fosfato de sódio 

RESPOSTA: obtivemos 14,76g de fosfato de sódioFonte(s):Livros de Ensino Médio

Answer 2

Resposta:

Letra a).

Explicação:

14,76g