Question

Os subníveis mais energéticos, no estado fundamental, de dois elementos químicos X e Y são, respectivamente, 4p5 e 3s1. A) Qual a fórmula provável de um composto formado por esses dois elementos? b) Que tipo de ligação química deve predominar nesse composto?

Answer 1

O composto formado será Y3X (ligação iônica).

Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.

Distribuição eletrônica

X  = .... 4p5

Y = ... 3s1

Assim, observando a camada de valência, e realizando o cruzamento das cargas, entendemos que:

X e Y:

X = -3  tendência a ganhar três elétrons

Y = +1 tendência a perder um elétron

**Lembre-se de colocar sempre o cátion na frente do ânion.

O composto formado será Y3X (ligação iônica).

Mais sobre formação de compostos em:

brainly.com.br/tarefa/4227892

#SPJ4