Question

Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água, dentro desta bolsa existe o metal magnésio que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio conforme a reação: Mg(s)+2H2O(l)--->Mg(HO)2(s)+H2(g)
A variação de entropia desta reação em kj/mol é:
Dados:AH'fH2O(l)=285.8kj/mol
AH'fMg(OH)2(s)=-924,5kj/mol)

Answer 1

Olá,

a entalpia de formação é a variação de entalpia para formar o composto a partir dos seus elementos em seu estado padrão.

A maioria dos valores de entalpia de formação é negativo, indicando que o processo é exotérmico. Mas alguns deles são positivos, e normalmente essse composto é instável, tendo a tendência a decompor em seus elementos formadores.

Em relação à variação de entalpia do processo abaixo;

Mg(s) + 2H2O(I) ⇄ Mg(OH)2(s) + H2(g)

podemos calculá-la conforme abaixo:

ΔrH° = ΣnΔf H°(produtos) − ΣnΔf H°(reagentes)

é a somatória das entalpias de formação dos produtos, vezes os seus coeficientes estequiométricos, menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, vezes os coeficientes estequiométricos.

sabendo que:

∆Hf H2O(I) = -285,8 kJ/mol

∆Hf Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol

os elementos em seu estado puro tem entalpia de formação 0, como é o caso do H2(g) e do Mg(s);

como temos 2mols de H2O teremos que multiplicar sua entalpia de formação por 2:

ΔrH° = -924,5 kJ/mol - (-2x285,8 kJ/mol) = -352,9kJ/mol