Question

Os soldados de campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro dessa bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a equação não balanceada:

Mg (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)

A variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol de magnésio é:

(Dados: ΔHºf H2O (l) = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf Mg(OH)2 (s) = – 924,5 kJ/mol)

A.
-352,9 kJ

B.
+638,7 kJ

C.
-638,7 kJ

D.
-152,8 kJ

E.
+352,9 kJ

Answer 1

Resposta:

Primeiro deve ser feito o balanceamento da equação química. Tem-se que:  

Mg(s) + H₂O(I) ⇄ Mg(OH)₂(s) +H₂(g)

Porém, para obter a verdadeira igualdade, temos que igualar a quantidade de hidrogênios e oxigênios. Ficará assim:

Mg(s) + 2H₂O(I) ⇄ Mg(OH)₂(s) +H₂(g)

Agora que temos a equação balanceada, percebemos que há duas moléculas de água (2H₂O). Portanto, o ∆H da água deve ser multiplicado por dois também.

2 × -285,8 kj/mol = -571,6 kj/mol.

Agora, faremos o simples cálculo diminuição. Sabemos que é uma reação exotérmica (libera calor) e também a direção desejada no problema (formação de "Mg(OH)₂ +H₂"), então pegamos o maior valor (-924,5 kj/mol, que é para formação do hidróxido de magnésio) e diminuímos pelo valor obtido (-571,6 kj/mol, que é para a quebra das moléculas da água). Ficará assim:

∆H = -924,5 + 571,6

∆H = -352,9

Assim, temos que a alternativa correta é a assertiva B.

Explicação: