Question

Os sistemas de comunicação e transporte criados pelo homem foram evoluindo ao longo do tempo. Assim, em fins do século XVIII, apareceram os balões, cujo desenvolvimento ocorreu durante todo o século XIX, chegando ao século XX com os dirigíveis cheios de hidrogênio e, mais recentemente, de hélio. Nesse processo, o brasileiro Santos Dumont contribuiu de modo significativo. Os "Zeppelins", dirigíveis cheios de hidrogênio, estão, ainda, entre as maiores naves aéreas já construídas pelo homem. O mais famoso deles, o Hindemburg, começou a sua história em 1936, terminando em maio de 1937, num dos maiores acidentes aéreos já vistos e filmados. O seu tamanho era incrível tendo cerca de 250 metros de comprimento, com um volume de 200 x 106 litros. correspondendo a 8.1 x 106 mol de gás. Se o hidrogênio (H2) necessário para encher totalmente o Hindemburg fosse obtido a partir da reação de ferro (Fe) com HCL dando FeCl2, quantos quilogramas de ferro seriam necessários? (Dado: Massa molar do Fe = 56 g/mol).

Answer 1

Resposta:

Equação da reação de ferro com ácido : Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

Cálculo da massa de ferro necessária:

1 mol  de ferro produz 1 mol de hidrogênio ↓↓

55,845 x 10^–3 kg ––––––– 1 mol de H2 x  

          x        – – – – – – – 8 , 1 . 1 0^6 mol de H2

       x = 4,5 . 10^3 kg de ferro

Explicação:

Answer 2

Resposta:

a variação de entalpia, δh, da reação:

c6h6(l) + 15/2 o2(g) > 6co2(g) + 3h2o(l)

pode ser obtida pela soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos, menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos:

δh = δhf produtos - δhf reagentes

co2(g) = -94,1kcal/mol

c6h6(l) = +12kcal/mol

h2o(l) = -68,3 kcal/mol

a entalpia de formação do o2(g) é 0, porque é uma substância simples no estado padrão.

δh = (6. -94,1kcal/mol + 3.-68,3 kcal/mol) - (12kcal/mol) =

δh = -564 - 205 - 12 = -781kj/mol

a reação é exotérmica, como toda combustão, com liberação de grande quantidade de energia.

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Explicação: