Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de agente refrigerante e pode ser muito tóxica se inalada e/ou ingerida.
Descrição da imagem não disponívelAssinale a alternativa a seguir que corresponde aos valores de nitrogênio, hidrogênio e amônia que preenchem corretamente as lacunas da tabela e à menor composição da amônia em partes. Utilize a lei de conservação de massa e das proporções constantes para resolver o exercício.
A.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2.
B.
N2 20 g; H2 5 g; NH3 49 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 20 de N2.
C.
N2 11 g; H2 2 g; NH3 62 g. A menor composição em partes são 2 partes de H2 por 11 de N2.
D.
N2 42 g; H2 6 g; NH3 55 g. A menor composição em partes é 6 partes de H2 por 28 de N2.
E.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 49 g. A maior composição em partes de NH3 decomposta é 49 g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A.
N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2
Explicação:
A menor parte em massa são três partes de H2 por 14 de N2.
Para descobrir o valor das lacunas, basta utilizar o valor em gramas que estão sendo decompostos e diminuir pelo valor de um dos produtos formados. O valor resultante será a quantidade em massa da substância em questão. Para descobrir a quantidade de NH3, basta somar as quantidade de N2 e H2. Assim, tem-se:
17 g de NH3 – 3 g de H2 = 14 g de N2
34 g de NH3 – 28 g de N2 = 6 g H2
42 g de N2 + 9 g H2 = 51 g de NH3
Isso se justifica pela lei de conservação de massa, na qual produtos e reagentes devem apresentar a mesma massa antes e depois da reação química.
Resposta:
a
Explicação:
A reação química de formação do tricloreto de fósforo (PCl3(l)) ocorre por meio da reação entre os reagentes fósforo (P4(s)) e cloro (Cl2(g)). A equação química a seguir representa essa reação química. Observe que ela não está balanceada.
P4(s) + ? Cl2(g) → ? PCl3(l)?
Qual das alternativas a seguir corresponde à quantidade correta de mol para cada ‘?’ ?
Resposta Marcada :
1, 6 e 4.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)?
Dados de massa molar:
P = 30,97 g/ mol.
Cl = 35,45 g/mol.
PCl3 = 137,25 g/mol.
Reação química não balanceada:
P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)
Resposta Marcada :
8,51 g.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
Qual das alternativas a seguir representa a afirmativa correta sobre relações entre quantidade de massa (gramas), mol e volume?
Resposta Marcada :
3 mols de água têm 54,06 g em quantidade de matéria.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
O metanol (CH3OH) utilizado como combustível pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a reação:
? CO(g) + ? H2(g) → ? CH3OH(l)
Ao utilizar 1,9 mol de H2, qual será a quantidade de mol de CH3OH formada? Considere que a reação ocorre de forma completa, ou seja, todos os reagentes são consumidos.
Dados de massa molar: CO = 28,01 g/mol; H2 = 1,0; CH3OH = 32,04 g/mol.
Resposta Marcada :
0,95 mol de CH3OH.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
Considerando que a produção do silício ocorra com a utilização de 94 g de tetracloreto de silício (SiCl4) e de magnésio (Mg), qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso nessa reação?
Dados das massas molares:
SiCl4 = 169,9 g/mol.
Mg = 24,30 g/mol.
Si = 28,08 g/mol.
MgCl2 = 95,21 g/mol.
Resposta Marcada :
O reagente limitante é o Mg; e o reagente em excesso, o SiCl4.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 0
Em determinada reação química, as substâncias reagentes podem interagir entre si para formar um novo produto. Nos desenhos a seguir, esferas de mesma cor representam átomos de mesmo elemento químico; e esferas de cores diferentes, átomos de elementos químicos diferentes.
Após a reação química, pode-se observar o comportamento das moléculas. Assinale abaixo a alternativa que melhor representa a reação ocorrida:
Resposta Marcada :
É uma reação de síntese em que substâncias mais complexas são formadas a partir da interação ou da combinação entre duas substâncias diferentes.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
Observe as seis transformações a seguir e indique quais delas são transformações químicas.
Resposta Marcada :
I, III, IV e V.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinzas representam os átomos da substância simples hidrogênio; e as esferas pretas, átomos da substância simples flúor. As duas substâncias reagirão para formar outra substância composta.
Assinale a alternativa a seguir que representa corretamente a equação e as fórmulas dos reagentes e dos produtos envolvidos na reação química indicada acima. Não se esqueça de observar se a equação química está balanceada e desconsidere os estados físicos das substâncias.
Resposta Marcada :
H2 + F2 → 2HF.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
Os seguintes dados referem-se à reação de decomposição da amônia, que é utilizada em compostos de agente refrigerante e pode ser muito tóxica se inalada e/ou ingerida.
Assinale a alternativa a seguir que corresponde aos valores de nitrogênio, hidrogênio e amônia que preenchem corretamente as lacunas da tabela e à menor composição da amônia em partes. Utilize a lei de conservação de massa e das proporções constantes para resolver o exercício.
Resposta Marcada :
N2 14 g; H2 6 g; NH3 51 g. A menor composição em partes são 3 partes de H2 por 14 de N2.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
A equação química a seguir é classificada como uma reação química ácido-base, também conhecida como reação de neutralização, e pode ser uma forma de produção de sal de cozinha (NaCl).
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Assinale a alternativa que indica a forma correta de interpretação da reação química acima.
Resposta Marcada :
Uma molécula de ácido clorídrico aquoso reage com uma molécula de hidróxido de sódio aquoso para formar uma molécula de cloreto de sódio aquoso e uma molécula de água líquida.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA 2
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