Question

Os seguintes dados foram medidos para a reação: 2NO(g) + 2H₂(g) -> N₂(g) + H₂O (g)

A constante de velocidade é:

a) k= 2,2 L/mol².s
b) k= 1,2 L/mol².s
c) k= 5,0 L/mol².s
d) k= 1,0 L/mol².s
e) k= 3,2 L/mol².s

Answer 1

 segue-se como no exercício anterior:

V = velocidade

K = constante que será calculada

então:

escreve a lei de velocidade da reação:

 V = K * [ reagente 1 ] ^x  [ reagente 2 ] ^y

2 NO(g) + 2 H2(g) -> N2(g) + H2O (g)

cálculo da ordem de reação:   ( y )

V = K . [ NO ]^x  [ H2] ^y

1,23x10⁻³ = K . [ 0,100 ]^x . [ 0,100 ]^y
-----------------------------------------------
2,46x10⁻³ = K . [ 0,100 ]^x . [ 0,200 ]^y

0,5 = 0,5^y

log 0,5 = log 0,5^y

log 0,5 = y . log 0,5

( -0,30 ) = y.  ( - 0,30 )

y = ( -0,30 ) / ( -0,30 )

y = 1,0


para x :

1,23x10⁻³ = K . [ 0,100 ]^x . [ 0,100 ]^y
------------------------------------------------
4,92x10⁻³ = k .  [ 0,200 ]^x . [ 0,100 ]^y


0,25 = 0,5^x

log 0,25 = log 0,5^x

log 0,25 = x . log 0,5

(-0,60 ) =  x.( -0,30 )

x = ( -0,60 ) / ( -0,30 )

x =  2

Então :  ordem  2 para a concentração de  [ NO ] e ordem 1 para a concentração de [ H2 ] substitui esses valores nos expoentes da reação 

por fim calcula-se a constante de velocidade ( K )

V = K . [ NO ]²  .[ H2 ]¹

1,23x10⁻³ = K . [ 0,100 ]²  .  [ 0,100 ]¹

1,23x10⁻³ = K. [ 0,100 ] * [ 0,100 ] * [ 0,100 ]

1,23x10⁻³  = K . 0,001

K =  1,23x10⁻³
      ----------------
            0,001


K = 1,2 L/mol² . s

Alternativa B






 
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