Question

. Os seguintes dados foram coletados para a velocidade de desaparecimento de NO
na reação 2NO(g)+O(g)→2NO2(g):
Experimento [NO] (mol/L) [O2] (mol/L) Velocidade Inicial
1 0,0126 0,0125 1,41 x 10-2
2 0,0252 0,0250 1,13 x 10-1
3 0,0252 0,0125 5,64 x 10-2
a) Qual é a lei de velocidade para a reação? b) Qual a unidade de constante de
velocidade? c) Qual é o valor médio da constante de velocidade calculada a
partir dos três conjuntos de dados?

Answer 1

Utilizando os dados do experimento (I) e (III).

Perceba que a concentração de NO dobra, a concentração de O permanece constante e a velocidade quadruplica.

Seja a equação de velocidade genérica.

$V=k*[NO]^{ m }*[O]^{ n }$

Com isso podemos concluir que o valor de m=2

Agora usando os experimentos (III) e (II):

A concentração de NO permanece constante, a concentração de O duplica e a velocidade da reação diminiu pela metade.

Com isso podemos concluir que o n vale 1.


A)

$V=k*[NO]^{ 2 }*[O]$

B)

Como você não forneceu os dados da velocidade, vou supor que seja mol/L.min.

Então fica.

$K=\frac { mol*L^{ -1 }*min^{ -1 } }{ (mol*L^{ -1 })^{ 2 }*(mol*L^{ -1 })^{ 1 } } \\ \\ K=\frac { mol*L^{ -1 }*min^{ -1 } }{ mol^{ 3 }*L^{ -3 } } \\ \\ K=mol^{ -2 }*L^{ 2 }*min^{ -1 }$

C)

Utilizando os dados (III):

$5,64*10^{ -2 }=k*\left[ 0,0252 \right] ^{ 2 }*\left[ 0,0125 \right] \\ \\ k\cong 7105\quad mol^{ -2 }*L^{ 2 }*min^{ -1 }$