Question

Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (Kps = 1 × 10-10), aumentam o
contraste para os raios-X, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos 7 × 10-5 moles de BaCℓ2 com quantidade equivalente de Na2SO4, em água destilada suficiente para completar 1000 mL, calcule a massa de BaSO4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado

Answer 1

Kps do BaSO4 = 1 x 10⁻¹⁰

Escrevemos a equação de dissociação:

Ba²⁺  +  SO₄²⁻

Kps =  [ Ba²⁺ ] . [ SO₄²⁻]

1 x 10⁻¹⁰ =  x . x

1 x 10⁻¹⁰ = x²

x = √ 1 x 10⁻¹⁰

x = 10⁻⁵ =>  coeficiente de solubilidade dos íons

Ou seja você não pode dissolver x dos íons sem que haja precipitação

o excesso irá precipitar formando o sal BaSO4 (s)

Logo precipitaram :

Moles BaCl₂ - coeficiente de solubilidade dos íons

( 7 × 10⁻⁵) - ( 10⁻⁵ ) => 6.10⁻⁵ moles

ou seja precipitaram 6.10⁻⁵ moles de  BaSO₄ em 1000 mL ( 1 L )

Massa molar do BaSO₄ =>  233 g/mol

1 mol BaSO₄ ----------- 233 g
6.10⁻⁵ moles ---------- y g

y =  ( 6.10⁻⁵ ) . 233

y = 0,0140 g de BaSO₄

espero ter ajudado!