Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (Kps = 1 × 10-10), aumentam o contraste para os raios-X, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos 7 × 10-5 moles de BaCℓ2 com quantidade equivalente de Na2SO4, em água destilada suficiente para completar 1000 mL, calcule a massa de BaSO4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado
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28
Kps do BaSO4 =
Equação de dissociação do BaSO4:
---> coeficiente de solubilidade dos íons
Ou seja você não pode dissolver x dos íons sem que haja precipitação
o excesso irá precipitar formando o sal BaSO4 (s)
Logo precipitaram :
ou seja precipitaram moles de BaSO4 em 1000 mL ( 1 L )
Massa molar do BaSO4 = 233 g/mol
n = m / mm
= m . 233
m = . 233
m = 0,0140 g ou 14 mg
espero ter ajudado!.
Equação de dissociação do BaSO4:
---> coeficiente de solubilidade dos íons
Ou seja você não pode dissolver x dos íons sem que haja precipitação
o excesso irá precipitar formando o sal BaSO4 (s)
Logo precipitaram :
ou seja precipitaram moles de BaSO4 em 1000 mL ( 1 L )
Massa molar do BaSO4 = 233 g/mol
n = m / mm
= m . 233
m = . 233
m = 0,0140 g ou 14 mg
espero ter ajudado!.
claramsantoa98:
Muitoooo Obrigado pela resposta
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