Química, perguntado por claramsantoa98, 1 ano atrás

Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (Kps = 1 × 10-10), aumentam o contraste para os raios-X, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos 7 × 10-5 moles de BaCℓ2 com quantidade equivalente de Na2SO4, em água destilada suficiente para completar 1000 mL, calcule a massa de BaSO4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Kps do BaSO4 = 1.10 -^{10}

Equação de dissociação do BaSO4:

Ba ^{2+}  + SO_{4} ^{2-}

Kps = [ Ba ^{2+} ] . [ SO _4} ^{2-} ]

1,0.10 ^{-10}  = x . x

1,0.10 ^{-10} =  x^{2}

x =  \sqrt{1,0.10 ^{-10} }

x = 10 ^{-5}  ---> coeficiente de solubilidade dos íons

Ou seja você não pode dissolver x dos íons sem que haja precipitação


o excesso irá precipitar formando o sal BaSO4 (s)

Logo precipitaram :

( 7.10 ^{-5} ) - ( 10 ^{-5} )

ou seja precipitaram 6.10 ^{-5} moles de BaSO4 em 1000 mL ( 1 L )

Massa molar do BaSO4 = 233 g/mol

n = m / mm

6.10 ^{-5}  = m . 233

m = 6.10 ^{-5}   . 233

m = 0,0140 g ou 14 mg

espero ter ajudado!.








claramsantoa98: Muitoooo Obrigado pela resposta
WillQuimica: Por nada :)
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