Question

Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral e devido à sua baixa solubilidade (Kps = 1 × 10-10), aumentam o contraste para os raios-X, no diagnóstico médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram reagidos 7 × 10-5 moles de BaCℓ2 com quantidade equivalente de Na2SO4, em água destilada suficiente para completar 1000 mL, calcule a massa de BaSO4 produzida, se o precipitado for filtrado e secado

Answer 1

Kps do BaSO4 = $1.10 -^{10}$

Equação de dissociação do BaSO4:

$Ba ^{2+} + SO_{4} ^{2-}$

$Kps = [ Ba ^{2+} ] . [ SO _4} ^{2-} ]$

$1,0.10 ^{-10} = x . x$

$1,0.10 ^{-10} = x^{2}$

$x = \sqrt{1,0.10 ^{-10} }$

$x = 10 ^{-5}$  ---> coeficiente de solubilidade dos íons

Ou seja você não pode dissolver x dos íons sem que haja precipitação


o excesso irá precipitar formando o sal BaSO4 (s)

Logo precipitaram :

$( 7.10 ^{-5} ) - ( 10 ^{-5} )$

ou seja precipitaram $6.10 ^{-5}$ moles de BaSO4 em 1000 mL ( 1 L )

Massa molar do BaSO4 = 233 g/mol

n = m / mm

$6.10 ^{-5}$  = m . 233

m = $6.10 ^{-5}$  . 233

m = 0,0140 g ou 14 mg

espero ter ajudado!.