Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2
atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Substânci
a
Entalpia de
formação
Ca(OH)2(s
)
– 986,1 kj/mol
CaCO3(s) – 1206,9 kj/mol
CO2(g) – 393,5 kj/mol
H2O(g) – 241,8 kj/mol
A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a:
a) + 138,2 kj/mol.
b) – 69,1 kj/mol.
c) – 2828,3 kj/mol.
d) + 69,1 kj/mol.
e) – 220,8 kj/mol.

Answer 1

A resposta é a letra D) + 69,1 kj

Explicação:

Fiz o cálculo