Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:


Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:

138,2

- 69,1

-2828,3

+ 69,1

-220,8

​

Answer 1

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol