Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2,que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário. A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: 

A) - 69,1.
B) + 69,1.
C) - 2828,3.
D) - 220,8.
E) + 138,2.​

Answer 1

$\Delta H = H_f - H_i$

Em que Delta H é entalpia, Hf é entalpia final (produto) e Hi é entalpia inicial (reagentes).

Primeiro você deve somar as entalpias de produto e reagente separadamente. Após isso, você segue a fórmula e realize a subtração.

Hf = -1206,9 + (-241,8) = -1448,7

Hi = -986,1 + (-393,5) = -1379,6

Delta H = -1448,7 - (-1379,6) = -69,1

Letra a).