Question

Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era
misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2
atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Substância
Entalpia de formação
Ca(OH)2(s
)
– 986,1 kj/mol
CaCO3(s) – 1206,9 kj/mol
CO2(g) – 393,5 kj/mol
H2O(g) – 241,8 kj/mol
A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a:
a) + 138,2 kj/mol.
b) – 69,1 kj/mol.
c) – 2828,3 kj/mol.
d) + 69,1 kj/mol.
e) – 220,8 kj/mol.

Da pra responder explicando passo a passo?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

..

Answer 2

Resposta:

Alternativa (B)

Explicação:

Alternativa “b”.

Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)

∆H = HP - HR

∆H = ( HCaCO + HH2O ) - (HCa(OH)2+ HCO2)

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -1448,7+1379,6

ΔH= -69,1 kJ/mol