Question

Os romanos ultilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas .O CaO era misturado com água produzindo Ca (OH)2 q reagia lentamente como CO2 atmosférica dando calcário
Ca (OH)2. + CO2----> CaCo3 + H2O
Ca (OH )2 = -986,1
CaCO3 = -1206,9
CO2 = -393,5
APARTIR DOS DADOS ANTERIORES A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO É IAGUAL A -69,1 O VALOR DE ENTALPIA DA AGUA E IGUAL A :

Answer 1

Resposta:

∆H H₂O = - 241,8 Kj/mol

Explicação:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g)

∆H = HP - HR

∆H = ( ∆H CaCO + ∆H H₂O ) - (∆H Ca(OH)₂+ ∆H CO₂)

-69,1 = ( - 1206,9 + ∆H H₂O ) - (-986,1 – 393,5)

-69,1 = - 1206,9 + ∆H H₂O + 986,1 + 393,5

∆H H₂O = - 69,1 + 1206,9 - 986,1 - 393,5

∆H H₂O = - 241,8 Kj/mol

 

Answer 2

Resposta:

B) -69,1

Explicação:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol