Question

Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe³+) são, respectivamente (considere spin do 1° elétron a entrar no orbital igual a - ½2), Dado: Fe (Z = 26)

a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.
b) n = 3; l = 2; m = -2; s = + ½.
c) n = 3; l = 2; m = + 2; s =-½.
d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + 12.
e) n = 4; l = 0; m = 0; s = -1.​

Answer 1

Alternativa c).  Os nºs quânticos do último elétron  do ₂₆Fe⁺³ são:

N= 3, ℓ=2, m= +2, ms= -¹/₂

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para encontrar o subnível mais energético;

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

Lembre que:

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;

s: ℓ = 0

p: ℓ = 1

d: ℓ = 2

f: ℓ = 3

- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;

- o subnível s possui 1 orbital: [0]

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)

- distribuição do íon

₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

- o elétron mais energético está no subnível "3d";

- vemos que o elétron está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;

- vemos que o elétron está no subnível "d", logo, nº quântico secundário (ℓ)= 2;

- vemos que o elétron é o 5º elétron a entrar no subnível "d", assim entra no 5º orbital , logo, número quântico magnético (m)= +2;

- como o elétron é o 1º a entrar no orbital, pela convenção da questão o número quântico spin (ms) = -½;

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