Os quatro números quânticos do último elétron do íon
férrico (Fe3+) são, respectivamente (considere spin do 1º
elétron a entrar no orbital igual a – ½), Dado: Fe (Z = 26)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Fe3+ perde três elétrons
Fazer primeiro a configuração eletrônica Fe (Z=26) no estado fundamental para não se atrapalhar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Tirar os primeiros elétrons da camada de valência, assim o 4s2 q tem 2 elétrons sai primeiro e após tira mais um do d6 , eliminando assim os três elétrons. A configuração ficará assim:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 com 23 elétrons
Usar o 3d5 q é o último elétron
Primeiro número quântico : n= 3 , que representa a camada desses elétrons
Segundo número quântico : l =2, que representa o subnível s=0, p=1, d=2, f=3
Terceiro número quântico : m = +2, faz uma barrinha dividida em 5 quadradinhos que representa os orbitais , numere cada quadradinho do lado externo embaixo de -2, -1, 0, +1 , +2, começando a numeração da esquerda para direita.
Desta forma comece a aplicar os 5 elétrons de d5 em forma de setas.
A primeira seta começa no primeiro quadradinho -2 virada para cima a segunda no -1 , a terceira no 0 , a quarta no +1 e a quinta no +2. Lembre-se que as 5 primeiras setas são voltadas para cima, o que significa que estão desemparelhadas.
Quarto número quântico :S = -1/2 pq o último elétron terminou no último quadrinho +2 virado para cima sozinho sem par. Como começou sozinho com -1/2 como orientado no enunciado , ele tb terminou sozinho = desemparelhado valendo -1/2.