Question

Os quatro números  quânticas dos elementos químicos N a 11Cl 17

Answer 1

Inicialmente é importante explicar que os números quânticos se referem a um elétron, e não a um elemento. Como geralmente os números quânticos pedidos em exercícios são os do último elétron adicionado ao átomo do elemento químico, temos que:

Para Na:

Distribuição eletrônica:

$Na=1s^22s^22p^63s^1$

O número quântico principal n se refere à camada, logo n=3

O número quântico secundário l se refere à subcamada, sendo s então l=0

O número quântico magnético m varia de -l a +l, como l=0 então m=0

O número quântico de spin s pode ser +1/2 ou -1/2, por convenção o primeiro elétron a entrar em um orbital tem s=+1/2

Para o Cl:

Distribuição eletrônica:

$Cl=1s^22s^22p^63s^23p^5$

O número quântico principal n se refere à camada, logo n=3

O número quântico secundário l se refere à subcamada, sendo p então l=1

O número quântico magnético m varia de -l a +l, como l=1 e o quinto elétron ocupa o orbital central então m=0

O número quântico de spin s pode ser +1/2 ou -1/2, por convenção o primeiro elétron a entrar em um orbital tem s=+1/2, como o elétron em questão compartilha um orbital, s=-1/2

Espero ter ajudado!