Question

Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias. Observe o quadro a seguir. Com base no quadro, considere as reações abaixo. Ba (NO3)2 + 2Ag → 2AgNO3 + Ba. 2Al (NO3)3 + 3Co → 3Co (NO3)2 + 2Al. 3 AgNO3 + Al → Al (NO3)3 + 3Ag. Quais reações serão espontâneas?

Answer 1

Em reações de oxirredução espontâneas, a substância que sofre redução deve possuir o maior potencial de redução.

I. Não espontânea

Ba(NO3)2 + 2Ag → 2AgNO3 + Ba

+20
                      redução

Ered do bário < Ered da prata

 

II. Não espontânea

2Al(NO3)3 + 3Co → 3Co(NO3)2 + 2Al

+3 0
                      redução

Ered do alumínio < Ered do cobalto

 

III. Espontânea

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

+1 0
                       redução

 

Ered da prata > Ered do alumínio

resposta: apenas 3

Answer 2

Podemos afirmar que dentre as  reações, serão espontâneas apenas três delas, veja:

• Ba(NO3)2 + 2Ag → 2AgNO3 + Ba

trata-se de uma reação não espontânea

+20 redução

Ered do bário < Ered da prata

•  2Al(NO3)3 + 3Co → 3Co(NO3)2 + 2Al

trata-se de uma reação não espontânea

+3 0 redução

Ered do alumínio < Ered do cobalto

• Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

trata-se de uma reação espontânea

+1 0 redução

Ered da prata > Ered do alumínio

Como sabemos, em reações de oxirredução espontâneas a substância que sofre redução deve possuir o maior potencial de redução.

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