Question

os pontos A,B e C do gráfico, que representa o volume (V) como função da temperatura absoluta (T), indicam três estados de uma mesma amostra de gás ideal. Sendo Pa, Pb e Pc as pressões correspondentes aos Estados indicados, podemos afirmar que

a)Pa>Pb>Pc
b)Pa>Pb<Pc
c)Pa=Pb>Pc
d)Pa=Pb<Pc
e)Pa<Pb>Pc
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Answer 1

Resposta:

(D) Pa = Pb < Pc

Explicação:

A fórmula de relação entre pressão, volume e temperatura é: $\frac{p_{a}*v_{a}}{t_{a}}= \frac{p_{b}*v_{b}}{t_{b}}$.

A partir disso, vamos descobrir qual a relação entre $P_{a}$ e $P_{b}$.

Assim:

$\frac{P_{a}*2V_{0}}{2T_{0}}=\frac{P_{b}*3V_{0}}{3T_{0}}\\\frac{P_{a}*V_{0}}{T_{0}}=\frac{P_{b}*V_{0}}{T_{0}}\\P_{a}*V_{0}=P_{b}*V_{0}\\P_{a}=P_{b}$

Sendo $P_{a}=P_{b}$, já conseguimos eliminar as alternativas a, b e d. Agora, relacionaremos $P_{b}$ com $P_{c}$ para descobrirmos se $P_{c}$ é menor ou maior que a igualdade entre $P_{a}$ e $P_{b}$.

$\frac{P_{b}*3V_{0}}{3T_{0}}=\frac{P_{c}*2V_{0}}{3T_{0}}\\P_{b}*3V_{0}=P_{c}*2V_{0}\\P_{b}*3=P_{c}*2\\\frac{P_{b}*3}{2} P=P_{c}\\P_{c}=1,5P_{b}\\P_{c}>P_{b}$

Como $P_{c}$ é maior que $P_{b}$, consequentemente, também, é maior que $P_{a}$. Portanto, $P_{a}=P_{b}<P_{c}$.

Answer 2

Resposta: d) Pa = Pb < Pc

Explicação:

P.V/T= k (constante)

Isole o P

P = k(T/V) {não consegui ler o subscrito de T e de V mas não interfere pois é sempre o mesmo)

Olhe para o gráfico,

Pa = k(2T/2V) = k(T/V)

Pb = k(3T/V) = k(T/V)

Aqui você conclui que Pa = Pb

Pc = k(3T/2V) = f(1,5)(T/V) > Pa e também > Pb

Se Pc > Pa = Pb então,

Pa = Pb < Pc