Question

Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio
(Ca3(PO4)2) e 20% de carbonato de cálcio (CaCO3). Calcule a massa de fósforo existente num adulto cujo esqueleto tem 50 kg

de peso do esqueleto. (massas atómicas (g/mol): Ca- 40; P- 31; C- 12; O- 16)


A. 32.5 kg
B. 36.0 kg
C. 26.0 kg
D. 5.2 kg
E. 31.0 kg


Mostre todos os cálculos. por favor desde já, obrigado.

Answer 1

LETRA D

Como apenas 65% da massa óssea é composta por matéria mineral, o primeiro passo é calcular 65% dos 50kg do esqueleto adulto:
0,65x50 = 32,5kg

Dentro dos 32,5kg, só em 80% encontra-se fósforo (P), e como a massa desejada é a do P, o segundo passo é calcular 80% de 32,5kg:
0,80x32,5 = 26kg

Esses 26kg encontrados são compostos por fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), porém como queremos apenas a massa do fósforo, primeiro descobrimos a massa molar (MM) do fosfato de cálcio e a quantidade de P nele, para depois, através de uma proporção simples, encontrarmos o correspondente aos 26kg:
1) MM Ca3(PO4)2= 3x40 + 3x31 + 8x16 = 120(Ca) + 62(P) + 128(O) = 310g

2) 3,1x10^-1 kg de Ca3(PO4)2 - 6,2x10^-2 kg de P
                 26kg de Ca3(PO4)2 - Y
Y= 161,2x10^-2 / 3,1x10^-1
Y= 52x10^-1
Y= 5,2kg