Question

Os organoclorados são poluentes considerados perigosos, mas, infelizmente, têm sido
encontradas quantidades significativas dessas substâncias em rios e lagos. Uma reação
de cloração comumente estudada é a do etano com o gás cloro, como mostrada a
seguir:
CyH6(g) + Cl2(0) - CH3CH2Cl(g) + HCl()
Sabendo os valores de AH de cada ligação (tabela abaixo), determine o valor de AH
da reação pelo método das energias de ligação.
Ligação Energia (kJ/mol)
C-H
415
C-C
350
CL-C2
243
C-Cl
328
Н - СЕ
432
a) -102 kJ/mol
b) +102 kJ/mol
c) +367 kJ/mol
d) -367 kJ/mol
+17 kJ/mol
Opção a)
Opção b)
Opção c)
Opção d)
Opção e)

Answer 1

Resposta:

A

C2H6(g) + Cℓ2(g) → CH3CH2Cℓ(g) + HCℓ(g)

H − C H2CH3 + Cℓ − Cℓ → Cℓ − C H2CH3 + H − Cℓ

ΔH = +H("quebra") − H("formação")

ΔH = +[(H − C + Cℓ − Cℓ)] − [(Cℓ − C + H − Cℓ)]

ΔH = +[(415 kJ + 243 kJ)] − [(328 kJ + 432 kJ)] = −102 kJ

ΔH = −102 kJ

mol

Explicação:

Answer 2

Podemos afirmar que a entalpia da reação química em questão é ΔHr = -102 kJ/mol. Portanto, a alternativa correta é a opção a).

Como calcular a entalpia da reação?

Inicialmente, devemos relembrar que para calcular a entalpia da reação a partir das entalpias das ligações temos que utilizar a seguinte "fórmula":

ΔHr = ΔHq - ΔHf

• ΔHr = Entalpia da reação
• ΔHq = Entalpia das quebras de ligações
• ΔHf = Entalpia das formações de ligações

Sabendo disso, podemos seguir para a resolução do exercício observando a equação da reação química dada pelo enunciado, na qual afirma-se que as ligações presentes nos reagentes serão quebradas e, as ligações nos produtos serão formadas. Portanto:

$C_2H_6 + Cl_2$ ⇒ $CH_3CH_2Cl + HCl$

Nos reagentes, temos:

• 1 ligação C - C: 1 × 350
• 6 ligações C - H: 6 × 415
• 1 ligação Cl - Cl: 1 × 243

Entalpia total (ΔHq): 3083 kJ/mol

Nos produtos, temos:

• 1 ligação C - C: 1 × 350
• 5 ligações C - H: 5 × 415
• 1 ligação C - Cl: 1 × 328
• 1 ligação H - Cl: 1 × 432

Entalpia total (ΔHf): 3185 kJ/mol

Realizando a substituição na fórmula anterior, temos que:

ΔHr = ΔHq - ΔHf

ΔHr = 3083 - 3185

ΔHr = -102 kJ/mol

Saiba mais sobre termoquímica em: brainly.com.br/tarefa/6930240

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