Os números quânticos, principal "n", secundário "l", magnético "m" do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: (Dado Cl: Z=17) a) 3, 1, 0; b) 3, 1, +1; c) 2, 0, +1; d) 2, 1, -1; e) 2, 3, 0.
Soluções para a tarefa
Alternativa Correta: a) 3, 1, 0;
Vamos a lembrar que o número quântico principal (n) indica os níveis de energia (camada eletrônica) em que o elétron está, o número quântico secundário (l) indica os subníveis de energia, e o número quântico magnético (m) indica a órbita onde os elétrons.
Então para determinar esses números quânticos, primeiro deve se realizar a distribuição eletrônica do Cloro, (Cl) no diagrama de Pauling, assim temos que a estrutura eletrônica fundamental do Cl do número atômico 17 será:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Os números quânticos dos elétrons na última camada da estrutura eletrônica fundamental de Cl 3s² 3p⁵:
Assim como o último subnível preenchido foi o 3d; portanto, o número quântico principal é n = 3 e o secundário é ℓ = 1.
Logo para achar o número quântico magnético e o do spin é preciso fazer a representação gráfica com as zetas:
|_↑↓| _ ↑↓|_↑_|
Por tanto seu número quântico magnético é m = 0.