Question

Os números de oxidação dos halogêneos nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5 c) -1, -5, +1, 0, -5 d) -1, +5, -1, 0, +5 e) -1, -3, +1, 0, -4

Answer 1

Resposta:

d) -1, +5, -1, 0, +5

Explicação:

NaCl: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do Na e do Cl deve ser igual a 0. Como o NOX do Na é fixo e igual +1, o Cl deve apresentar um NOX igual a -1.

NaClO3: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do Na, Cl e O deve ser igual a 0. Como o NOX do Na é fixo e igual a +1 e o NOX do oxigênio em sais é fixo e igual -2, o Cl deve apresentar um NOX igual a +5.

Kl: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do K e do l deve ser igual a 0. Como o NOX do K é fixo e igual +1, o l deve apresentar um NOX igual a -1.

l2: por ser uma substância simples, o NOX é sempre igual a 0.

NH4IO3: por ser uma substância composta, a soma dos números de oxidação do N, H, l e O deve ser igual a 0. Como o NOX do nitrogênio (quando associado ao hidrogênio) é fixo e igual a -3, o NOX do H (quando está com ametais) é fixo e igual a +1 e o NOX do oxigênio em sais é fixo e igual a -2, o l deve apresentar um NOX igual a +5.