Question

Os numeros de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente: (Deixar os cálculos)

Answer 1

CaCrO4 

Ca=+2                              2+6=8     Nox=+8-8=0
Cr=+6
O4=-2.4= -8

K2MnO4

K2=+1.2=+2                       2+6=8    Nox=+8-8=0
Mn=+6
O4=-2.4+-8

Há algumas regras quanto ao Nox. Existe uma tabela de cátions e de ânions, onde você encontrará os valores dados acima. A primeira coisa a se fazer é colocar a carga do oxigênio, no caso -2, assim você poderá achar o restante ( sempre procure primeiro o valor tabelado, depois fica mais fácil para fazer o resto). Quanto ao oxigênio, ele geralmente vai ser -2, exceto em peróxidos que será -1 e no fluoreto de oxigênio que será +2.
A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero, no caso dos compostos acima -8 se cancela com +8, assim sendo 0.

Answer 2

Ambos os elementos terão o número de oxidação +6 nos compostos dados.

Considere:

NOX do oxigênio: -2

A soma de todos os NOX deve resultar em zero para cada um dos compostos.

NOX do K: +1 (metal alcalino)

NOX do Ca: +2 (metal alcalinoterroso)

Para o CaCrO4, obtemos, então:

O: -2 x 4 (quantidade de átomos de oxigênio): - 8

Ca: +2 (apenas um átomo)

-8 +2 = -6

-6 + NOX de Cr = 0

NOX de Cr = +6

Para o K2MnO4, obtemos, então:

O =  -2 x 4 (quantidade de átomos de oxigênio): -8

K = -1 x 2 (quantidade de átomos de potássio): +2

-8 +2 = -6

-6 + NOX de Mn = 0

NOX de Mn = +6

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