Os números atômicos de dois elementos, X e Y, são, respectivamente, 16 e 19. A alternativa que corresponde à fórmula do composto e ao tipo de ligação química formada por esses elementos é:
( ) YX2, ligação metálica.
( ) YX2, ligação covalente.
( ) XY2, ligação iônica.
( ) XY2, ligação covalente.
( ) Y2X, ligação iônica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
ultima alternativa
Explicação:
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (forma ânions bivalentes)
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (forma cátions monovalentes)
Colocar sempre o cátion na frente do ânion:
Y^{+}X^{2-}Y
+X 2−
Inverter as cargas:
Y₂X (ligação iônica, pois há transferência de elétrons)
O composto formado será Y₂X (ligação iônica).
Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.
Distribuição eletrônica
X (Z = 16) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Y (Z = 19) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Assim, observando a camada de valência, e realizando o cruzamento das cargas, entendemos que:
X e Y:
X = -2 tendência a ganhar dois elétrons
Y = +1 tendência a perder um elétron
Lembre-se de colocar sempre o cátion na frente do ânion.
O composto formado será Y₂X (ligação iônica).
Mais sobre formação de compostos em:
brainly.com.br/tarefa/4227892
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