Os modelos de Dalton e Bohr foram propostos em forma de postulado. Já os modelos propostos por Thomson e Rutherford foram baseados em observações experimentais específicas. Considerando os modelos atômicos, responda o que se pede.
a) Explique as evidências experimentais que J. J. Thomson usou para elaborar seu modelo.
b) Quais melhorias Bohr propôs ao modelo anterior ao dele?
Soluções para a tarefa
Resposta:
espero ter ajudado dá um obrigado aí
O físico Bohn foi responsável por inúmeras melhorias, uma vez que ele explicou que os elétrons em sua camada estacionária nem perde e nem ganha energia. Além disso, Bohn explicou os pulos orbitais dos elétrons.
b) O físico Bohr foi responsável por inúmeras melhorias, uma vez que ele explicou que os elétrons em sua camada estacionária nem perde e nem ganha energia. Além disso, Bohn explicou os pulos orbitais dos elétrons. -Espero ter ajudado, desculpe o primeiro comentário❤️
a)
Desde o surgimento da filosofia na Grécia Antiga o homem tenta descobrir a origem da matéria e dividi-la o máximo de vezes possível. Foi nesse raciocínio que surgiu a teoria do átomo, que seria a menor parte de qualquer matéria.
Hoje essa ideia não é mais considerada verdadeira, pois se sabe que ele é composto por partículas ainda menores: os prótons, nêutrons e elétrons.
Ao longo da história diversos cientistas tentaram explicar a conformação e atuação dos átomos. Os principais modelos atômicos criados até hoje são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas" foi criado com base em evidências do experimento do tudo de raios catódicos: concluiu que quando se submete um gás a uma alta tensão, os elétrons migram da placa negativa para a placa positiva.
b)
Bohr, analisando a luz emitida por gases, concluiu que os elétrons do átomo têm a capacidade de absorver energia e entrar em um estado de excitação. A partir dessa conclusão foi possível definir que os átomos são compostos por 7 camadas eletrônicas, nas quais os átomos se localizam e saltam entre elas de acordo com a energia que emitem ou que recebem.
Quando os elétrons recebem energia eles "pulam" ou "saltam" para níveis mais externos. Já quando eles perdem energia, tornam-se menos excitados e voltam às camadas mais internas. É nesse movimento de "volta" ocasionado pela perda de energia que eles emitem luz.
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