Química, perguntado por marcosalmeidajorge00, 8 meses atrás

Os mergulhadores conhecem os riscos do nitrogênio sob alta pressão, que pode causar narcose e a doença descompressiva. Para mergulhos profundos, em geral, são utilizadas misturas de hélio (He) e oxigênio (O2), consideradas mais seguras. Considere um cilindro contendo 64 g de He e 32 g de O2. Qual a pressão parcial de O2 nos pulmões de um mergulhador que está sob pressão de 5,1 atm?

Soluções para a tarefa

Respondido por nalu779
2

Resposta:

A pressão parcial de O2 nos pulmões nesta pressão será de 0,32 atm.

Explicação:

Massa molar:

He = 4,0 g/mol

O2 = 32 g/mol

A pressão parcial depende da fração molar, então podemos primeiramente calcular a quantidade de mols de cada gás (ngás) e em seguida a quantidade total de mols de gás (ntotal).

Total de mols de He:

64 \:  g ×  \dfrac{1 \:  \:  mol}{4,0 \: g }  =  16 \: mol

Total de mols de O2:

32 \:  g ×  \dfrac{1 \:  \:  mol}{32 \:  g }  =  1 \: mol

____________________________

Quantidade de mols total:

n_{total} =  n_{He} +  n_{O_2} \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \\ n_{total} = 16 \: mol +  1\: mol \\ n_{total} = 17 \: mol \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:

Finalmente podemos calcular a pressão parcial do oxigênio :

P_{O_2} = \dfrac{n_{O_2}} {n_{total}} \:  \:   . \:  \: P_{total}

P_{O_2}   =  \:  \dfrac{1 \: mol}{16 \: mol} \:  \:   . \:  \: P_{total}

P_{O_2} = 0,0625 \:  \times 5,1 \:  atm

P_{O_2}= 0,32  \:  \: atm

Respondido por cunha63633
0

Resposta:

Explicação:

A pressão parcial de O2 nos pulmões nesta pressão será de 0,32 atm.

Explicação:

Massa molar:

He = 4,0 g/mol

O2 = 32 g/mol

A pressão parcial depende da fração molar, então podemos primeiramente calcular a quantidade de mols de cada gás (ngás) e em seguida a quantidade total de mols de gás (ntotal).

Total de mols de He:

Total de mols de O2:

____________________________

Quantidade de mols total:

Finalmente podemos calcular a pressão parcial do oxigênio :

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