Question

Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação: Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)6]3-) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H+ e ferrocianeto ([Fe(CN)6]4-). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra. Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas: ( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose. ( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro. ( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons. ( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V - V - V - F. ► b) V - F - V - V. c) V - V - F - V. d) F - V - F - V. e) F - F - V - F.

Answer 1

1) Verdadeiro, enzimas são catalisadores naturais.

2) Falso, no ferrocianeto, o Fe está mais reduzido, com carga +2 do que no ferricianeto, com carga +3. Se o eletrodo de platina regenera à ferricianeto, então ele o oxida. 

3) Verdadeiro, o grau de oxidação do Fe é de +3 no ferricianeto e passa para +2 no ferrocianeto; e como são duas moléculas envolvidas na reação, a variação de elétrons é de 2.


4) Verdadeiro, a reação libera íons H+, sendo assim diminui o pH do meio (torna o meio mais ácido).

Resposta: B.