Question

Os isótopos têm inúmeras aplicações: na medicina, na indústria e na pesquisa científica. Os átomos apresentados a seguir são isótopos.

Quais são os números de massa (A) e números atômicos (Z) para os átomos M e N?

Answer 1

Os isótopos apresentados possuem número de massa e número atômico de $Me_{19}^{39}$ e $N_{19}^{40}$.

O que são isótopos?

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, ou seja, mesmo número atômico (Z) que apresentam diferentes números de massa (A) devido à variação no número de nêutrons (N).

Lembrando que o número atômico é também o número de prótons que o átomo apresenta. Portanto, a massa pode ser calculada como a soma do número de prótons e de nêutrons, como mostrado na equação abaixo:

A = Z + N

Resolvendo a questão, o enunciado diz que os átomos são isótopos. Isso significa que os números inferiores devem ser iguais, pois representam o número atômico. Sendo assim, temos que:

x + 9 = 2x - 1

Resolvendo a equação matemática, deixamos o x de um lado da equação e os números de outro.

2x - x = 9 + 1

x = 10

Sendo assim, agora é só substituir o x em todas as equações que ele aparece. Portanto, para o átomo Me, temos que:

x + 9 → 10 + 9 → 19

4x - 1 → 4*10 - 1 → 40 - 1 → 39

Para o átomo N, temos que:

2x - 1 → 2*10 - 1 →  20-1 →  19 (resultado esperado visto sabermos que o número inferior deveria ser igual para os dois átomos)

3x + 10 → 3*10 + 10 → 30 + 10 → 40

Portanto, $Me_{19}^{39}$ e $N_{19}^{40}$.

Veja mais a respeito de Isótopos em: https://brainly.com.br/tarefa/15221376

#SPJ9