Question

Os isótopos de hidrogênio recebem os nomes de prótio (1 H 1), deutério ( 1H 2), Trítio (1H 3). Nesses átomos os números de nêutrons são, Respetivamente, iguais a:
Lembrando que o número maior representa a massa e o número menor representa os prótons.
1) 2,3,0.
2) 1,1,1.
3) 1,2,3.
4) 0,12
5) 0,0,1.​

Answer 1

Resposta:

Item 4) 0,1,2

Explicação:

Para o protio (1H¹):

N = 1-1 = 0

Para o deutério (1H²):

N = 2-1 = 1

Para o trítio (1H³).

N = 3-1 = 2

Answer 2

Prótio, deutério e trítio têm seus nêutrons, respectivamente: 0, 1, 2.

Alternativa correta: 4

Como calcular o número de nêutrons?

Os isótopos, por definição, são elementos químicos que possuem o mesmo número de prótons --- leia-se o mesmo elemento químico.

Uma forma de sempre lembrar a relação é escrevendo isótoPos --- com o P maiúsculo, fazendo referência ao número de Prótons.

A forma de descrever os elementos é que o número de prótons fica no rodapé e o número de massa (A) fica no expoente, logo, os elementos prótio, deutério e trítio são escritos da seguinte maneira: $_1H^1; _1H^2; _1H^3$

A massa (A) é a soma entre o número de prótons --- que está no rodapé-- e o número de nêutrons, logo, pode-se determinar o número de nêutrons a partir da massa dos elementos.

Prótio tem massa = 1 e tem um próton, logo, não há neutrons.

Deutério tem massa = 2 com um próton, logo, haverá 1 nêutron:

$A=p+e\\2 = 1 +e\\2-1=+e\\1=e$

Trítio tem massa = 3 e tem um próton, logo, haverá 2 nêutrons:

$A = p+e\\3 = 1+e\\3-1=+e\\2 = +e$

Veja mais sobre cálculo de partículas atômicas em: brainly.com.br/tarefa/6039920