Os íons de Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxirredução com o MnO4-. Observe a seguir a equação global de oxirredução e suas semirreações:
1. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2. 5Fe2+ ↔ 5Fe3+ + 5e-
3. MnO4- + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O
Com base nas reações apresentadas, analise as afirmações a seguir:
I. A reação 2 indica uma reação de oxidação.
II. A reação 3 representa uma reação de redução.
III. O íon MnO4- é o agente redutor, ou seja, retira elétrons dos íons de Fe2+.
IV. Os íons de Fe2+ são o agente oxidante, ou seja, doam elétrons para o manganês.
É correto o que se afirma em:
Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.
Alternativa 2:
II e IV, apenas.
Alternativa 3:
III e IV, apenas.
Alternativa 4:
I, II e III, apenas.
Alternativa 5:
I, II, III e IV.
Soluções para a tarefa
Alternativa 1. As afirmativas sobre reações de oxirredução correta, é somente I e II.
Reação de Oxirredução
Em uma reação química ocorre ao mesmo tempo redução e oxidação, a oxidação ocorre perda de elétrons (agente redutor) e a redução ocorre ganho de elétrons (agente oxidante).
A reação 2 e 3 são semirreações da reação global 1, observe que o Nox do Ferro aumentou (+2 para +3), logo sofreu oxidação. Já o manganês, sofreu redução, saindo de um Nox +6 para +2, portanto a afirmativa I e II está correta.
O Agente redutor é quem sofre oxidação, e o manganês sofreu redução, logo é o agente oxidante e o agente redutor é o ferro. Portanto as afirmativas II e IV estão incorretas.
Veja aqui sobre reação de oxidação e redução:
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