Química, perguntado por auceju, 7 meses atrás

Os ingredientes ativos do RolaidsTM são CaCO3 e Mg(OH)2. Escreva uma equação química balanceada para a reação entre Mg(OH)2 e ácido estomacal (HCl).

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet

A equação balanceada da reação entre $Mg(OH)_2$ e $HCl$ é:

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow 2H_2O+MgCl_2$

Esta é uma reação uma base forte ( $Mg(OH)_2$ ) e um ácido forte ( $HCl$ ) e, por isso, é considerada uma reação ácido-base.

Como todas as reações deste tipo, os produtos da reação são sempre $H_2O$ e um sal formado pelos restantes elementos, neste caso, $MgCl_2$ .

Mas como sabemos que o sal formado é este?

É simples! A reação vai juntar os iões $H^+$ do Ácido Clorídrico (estomacal) com os iões $OH^-$ do Hidróxido de Magnésio para formar Água.

Restam, depois disto, os iões $Mg^{2+}$ do Hidróxido de Magnésio e os iões $Cl^-$ do Ácido Clorídrico.

Cada ião $Mg^{2+}$ vai ligar-se a 2 iões $Cl^-$ para formar o sal mais estável e eletricamente neutro, neste caso, o Cloreto de Magnésio.

Obtemos, depois desta análise, a equação desbalanceada seguinte:

$Mg(OH)_2+HCl\longrightarrow H_2O+MgCl_2$

Como cada ião $H^+$ se liga a um ião $OH^-$ , temos de ter 2 partes partes de $HCl$ para cada parte de $Mg(OH)_2$ :

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow H_2O+MgCl_2$

No entanto, assim formam-se 2 moléculas de $H_2O$ em vez de apenas uma:

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow 2H_2O+MgCl_2$

Esta é a equação balanceada desta reação.

Uma forma de confirmar se a equação está corretamente balanceada, é contar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Se o número for igual, a equação está corretamente balanceada.

Podes ver mais exercícios sobre equações químicas em: