Os halogênios pertencem a uma classe de elementos com acentuada reatividade. Estão presentes na composição química de muitos ácidos como o HF, HCl, HBr e HI. Considerando os dados mostrados na tabela a seguir:
é correto afirmar que:
A) o ácido com maior capacidade de liberar H3O+ é o HBr.
B) o ácido clorídrico, ao sofrer ionização, apresenta mais espécies não ionizadas.
C) a ordem de acidez crescente é: HCl < HBr < HI < HF.
D) o ácido iodídrico é mais fraco que o ácido bromídrico.
E) o ácido fluorídrico é o ácido mais fraco.
Soluções para a tarefa
Olá,
na tabela são mostradas as constantes de acidez de cada ácido. Quanto maior a constante, maior é a força do ácido. Quanto mais forte é o ácido, mais fácil é a liberação do íon H3O+.
Analisando as afirmativas:
A) O ácido mais forte da série é o HI, cuja constante é a maior dentre todos. Sendo assim, o HI é o ácido que tem maior capacidade de liberar o H3O+. Alternativa falsa.
B) O ácido clorídrico, HCl é um ácido muito forte, sua constante é de 1.10^7 e é considerado que está 100% ionizado em solução aquosa. O HF, por outro lado, tem a constante mais baixa, de 3,5.10^-4, e não está 100% ionizado em solução, portanto é ele o ácido que apresenta o maior número de espécies não ionizadas. Alternativa falsa.
C) A ordem crescente de acidez é de acordo com a ordem crescente da constante: HF<HCl<HBr<HI. Alternativa falsa. D) O ácido iodídrico é o mais forte dentre os ácidos listados. Alternativa falsa.
E) O ácido fluorídrico é o ácido mais fraco, com a menor constante. Alternativa verdadeira.