Question

os H de formação do MgCl2 e HCl são -153,2 e -22,06 Kcal, respectivamente. Com tais dados, calcule o H para a reação Mg + 2Hcl

(VER IMAGEM)

Answer 1

Após a realização dos cálculos e considerando as Regras e os conceitos para os cálculos da entalpia podemos inferir que a entalpia da reação é ΔH= -131,14 Kcal. Reação endotérmica

Dados

∆Hf(MgCℓ₂)= -153,2 Kcal/mol

∆Hf(HCℓ)= -22,06 Kcal/mol

∆Hf (Mg)(s)= 0

∆Hf (H₂)(g)= 0

Equação química balanceada

Mg(s) + 2 HCℓ(g) → MgCℓ₂(s) + H₂(g) + Q Kcal

Aplicar a Lei de Hess

$\Delta~H= \Delta~H(produtos)- \Delta~H(reagentes) \\ \\ \Delta~H=\Delta~H_f(MgC\ell_{2} ) +\Delta~H_f(H_{2} ) -[\Delta~H_f(Mg)+\Delta~H_f~2\times(HC\ell)]\\ \\ \Delta~H=-153,2~Kcal+0-[0-22,06~ Kcal]\\ \\ \Delta~H=-153,2~Kcal+22,06~Kcal\\ \\ \Delta~H=-131,14~Kcal$

- a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação;

- entalpia é a variação de energia na reação de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

- uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

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