os gramas de sulfato de calcio são obtidos quando se tratam 37g de hidróxido de cálcio pelo ácido sulfúrico são:
Soluções para a tarefa
b) ajustar os coeficientes
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1Ca(OH)2 + 1H2SO4 1CaSO4 + H2O
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c) dados: quantidade de Ca(OH)2 37g
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incógnita: quantidade de CaSO4 ?
1 mol de Ca(OH)2 --------------- 1mol de CaSO4
1mol de Ca(OH)2 74g ----------- 1mol de CaSO4 136g
37g --------------------------------- X
X = 37 x 136 / 74 = 68 g
R: 68g de CaSO4
A massa de sulfato de cálcio obtida nessa reação será de 49g.
Como determinar a massa do produto formado a partir da massa de um reagente?
É primordial conhecer as massas molares de todos os reagentes e produtos envolvidos na reação. Assim, pode-se obter os coeficientes estequiométricos de todas as substâncias presentes na equação química.
A partir desses coeficientes, pode-se descobrir as proporções necessárias para calcular a massa de sulfato de cálcio formada na condição indicada no enunciado.
Considere os seguintes dados:
Equação balanceada: 1 Ca(OH)2 + 1 H2SO4 → 1 CaSO4 + 2 H2O
Massas molares: Ca(OH)2: 74g/mol | H2SO4: 98g/mol | CaSO4: 136g/mol | H2O: 18g/mol
37g de sulfato de cálcio - Ca(OH)2 - equivalem a meio mol dessa substância. Nessa condição, também será formado meio mol de sulfato de cálcio (CaSO4). Então, pode-se montar a seguinte regra de três:
98g - 1 mol de H2SO4
x g - 0,5 mol de H2SO4
x = 49g
Veja outro exemplo de cálculos estequiométricos em: https://brainly.com.br/tarefa/26322636
